1. Abundancia por masa: Si considera la masa total de cada isótopo en la corteza terrestre, las más abundantes son:
* oxígeno-16 (¹⁶o) :Este es el isótopo más abundante en la corteza terrestre, lo que representa aproximadamente el 99.76% de todos los átomos de oxígeno.
* Silicon-28 (²⁸si) :Este es el segundo más abundante, lo que representa alrededor del 92.23% de todos los átomos de silicio.
* Iron-56 (⁵⁶fe) :Este es el tercero más abundante, que representa alrededor del 91.75% de todos los átomos de hierro.
2. Abundancia por número: Si se enfoca en la cantidad de átomos de cada isótopo, la imagen cambia ligeramente:
* hidrógeno-1 (¹h) :Este es el isótopo más abundante por recuento de átomos debido a la gran cantidad de hidrógeno en el agua.
* oxígeno-16 (¹⁶o) :Esto sigue siendo alto en la lista debido a su abundancia en el agua y otros compuestos.
* carbono-12 (¹²C) :Esto es abundante debido a su papel en las moléculas orgánicas.
3. Otros factores:
* Ubicación: La abundancia de isótopos puede variar según la ubicación geológica y la muestra específica que se analiza. Por ejemplo, la relación de deuterio al hidrógeno en el agua puede diferir significativamente entre los océanos y los glaciares.
* Decadencia radiactiva: Algunos isótopos, como Uranium-238 y Potassium-40, son naturales pero radiactivos. Su abundancia disminuye con el tiempo debido a la descomposición radiactiva.
Por lo tanto, no hay una respuesta única a su pregunta. Los isótopos "más naturales" dependen de cómo se define "más" y qué criterios priorices.
