* átomo de sodio neutral: Un átomo de sodio neutro tiene 11 protones (cargados positivamente) y 11 electrones (cargados negativamente).
* Perder un electrón: El sodio pierde fácilmente su electrón más externo, ubicado en el tercer nivel de energía. Esto se debe a que este electrón está relativamente lejos del núcleo y es débil.
* Formación de catión de sodio: Cuando el sodio pierde este electrón, ahora tiene 11 protones y solo 10 electrones. Este desequilibrio a cargo da como resultado una carga positiva neta de +1, creando el catión de sodio (NA⁺).
¿Por qué el sodio pierde un electrón?
* Estabilidad: Al perder un electrón, el sodio logra una configuración de electrones estable, similar al neón de gas noble (NE). Esta configuración tiene una carcasa externa completa de electrones, que es un estado altamente estable.
* Atracción electrostática: El núcleo cargado positivamente en sodio atrae fuertemente a los electrones cargados negativamente. La eliminación del electrón más externo reduce la repulsión electrostática entre los electrones, lo que hace que el átomo sea más estable.
Es importante tener en cuenta: Este proceso de perder un electrón se llama ionización , y es común que los metales como el sodio alcancen la estabilidad formando iones positivos.
