He aquí por qué:
* Valence Shell: Esta es la cubierta más externa de electrones en un átomo. Es el caparazón involucrado en la unión química.
* Non Metals: Estos elementos generalmente ganan electrones para lograr una cubierta de valencia completa. Se encuentran en el lado derecho de la tabla periódica (excepto el hidrógeno).
Ejemplos:
* nitrógeno (n): Tiene 5 electrones de valencia y necesita 3 más para llenar su carcasa.
* oxígeno (o): Tiene 6 electrones de valencia y necesita 2 más para llenar su carcasa.
* cloro (cl): Tiene 7 electrones de valencia y necesita 1 más para llenar su carcasa.
Excepciones:
* Grupo 18 (gases nobles): Estos elementos tienen una carcasa de valencia completa por definición. Son excepcionalmente poco reactivos porque no necesitan ganar o perder electrones.
* Algunos no metales en el Grupo 17 (Halógenos) y el Grupo 16 (Calcógenos): Puede formar enlaces covalentes compartiendo electrones, lo que puede conducir a una situación en la que no tienen una carcasa de valencia completamente completa.
Puntos clave:
* Los no metales tienden a ganar electrones para lograr una cubierta de valencia estable y completa.
* El objetivo es lograr la configuración electrónica de un gas noble.
* Algunos no metales pueden formar enlaces covalentes y compartir electrones, que pueden dejar parcialmente su carcasa de valencia.
