1. Cambio de energía:
* derritiendo (sólido a líquido): La sustancia absorbe la energía para romper los enlaces que sostienen las moléculas en una estructura fija y rígida.
* congelamiento (líquido a sólido): La energía se libera a medida que las moléculas disminuyen y forman una estructura más ordenada.
* Vaporización (líquido a gas): La energía se absorbe para superar las fuerzas intermoleculares que mantienen el líquido unido.
* condensación (gas a líquido): La energía se libera a medida que las moléculas de gas disminuyen y se acercan.
* sublimación (sólida a gas): La energía se absorbe para convertir directamente un sólido en un gas, sin pasar por la fase líquida.
* deposición (gas a sólido): La energía se libera a medida que las moléculas de gas se convierten directamente en un sólido.
2. Disposición molecular:
* sólido: Las moléculas están estrechamente empaquetadas y dispuestas en una estructura fija y rígida.
* líquido: Las moléculas están más juntas que en un gas, pero tienen más libertad para moverse.
* Gas: Las moléculas están muy separadas y se mueven al azar a altas velocidades.
3. Cambio de densidad:
* sólidos son típicamente más densos que los líquidos.
* líquidos son típicamente más densos que los gases.
4. Cambio de entropía:
* entropía (El grado de trastorno) aumenta a medida que una sustancia transiene de sólido a líquido a gas.
5. Propiedades físicas:
* Punto de fusión: La temperatura a la que un sólido pasa a un líquido.
* Punto de ebullición: La temperatura a la que un líquido pasa a un gas.
* Punto de congelación: La temperatura a la que un líquido pasa a un sólido.
* Punto de sublimación: La temperatura a la que un sólido pasa directamente a un gas.
* Punto de deposición: La temperatura a la que un gas pasa directamente a un sólido.
nota: Los cambios de energía específicos, la disposición molecular y las propiedades físicas variarán según la sustancia y las condiciones involucradas.
