* Un ácido: Una sustancia que produce iones de hidrógeno (H+) cuando se disuelve en agua.

* una base: Una sustancia que produce iones de hidróxido (OH-) cuando se disuelve en agua.

La reacción:

Cuando un ácido y una base se mezclan en agua, reaccionan para formar sal y agua .

La ecuación química:

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Ácido + base → sal + agua

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Ejemplo:

La reacción entre el ácido clorhídrico (HCl) e hidróxido de sodio (NaOH):

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HCL (AQ) + NaOH (AQ) → NaCl (AQ) + H2O (L)

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Explicación:

* HCl es un ácido porque libera iones H+ en el agua.

* NaOH es una base porque libera ohas en agua.

* Los iones H+ del ácido se combinan con los iones oh-iones de la base para formar agua (H2O).

* Los iones restantes (Na+ y Cl-) forman la sal, el cloruro de sodio (NaCl).

Puntos clave:

* La teoría de Arrhenius se centra en la formación de H+ y Oh- iones en el agua.

* Esta definición se limita a reacciones en soluciones acuosas.

* La teoría no explica las reacciones en solventes o reacciones no acuosas sin formación de H+ o oh-ion.

La teoría de Arrhenius es un concepto fundamental para comprender la química ácida-base, pero tiene limitaciones. Teorías más completas como las teorías de Brønsted-Lowry y Lewis proporcionan definiciones más amplias de ácidos y bases.