* Los isótopos tienen el mismo número de protones pero diferentes números de neutrones. Esto significa que la masa atómica puede ser una pista de la identidad del isótopo, pero no es suficiente.
* La abundancia se refiere al porcentaje relativo de un isótopo en una muestra natural. Para determinar esto, necesita saber:
* El elemento: ¿A qué elemento pertenece este isótopo? (por ejemplo, cobre, zinc, etc.)
* Otros isótopos de ese elemento: Los elementos a menudo tienen múltiples isótopos. Necesita conocer las masas atómicas de estos otros isótopos y sus abundancias relativas.
Ejemplo:
Digamos que está buscando la abundancia del isótopo con masa 64.9278 en cobre (cu) . Esto es lo que necesitarías hacer:
1. Identificar los isótopos de cobre: El cobre tiene dos isótopos principales:CU-63 y CU-65.
2. Encuentra sus masas atómicas: CU-63 tiene una masa de 62.9296 amu, y Cu-65 tiene una masa de 64.9278 amu.
3. Determine sus abundancias relativas: La abundancia de Cu-63 es de aproximadamente el 69.17%, y la abundancia de Cu-65 es de aproximadamente 30.83%.
Por lo tanto, la abundancia del isótopo con la masa atómica 64.9278 (Cu-65) es de aproximadamente 30.83%.
Proporcione el elemento u otra información para determinar la abundancia del isótopo con la masa atómica 64.9278.
