Aquí está la ecuación:
CO2 (G) + H2O (L) ⇌ H2CO3 (AQ) ⇌ H + (AQ) + HCO3- (AQ)
Vamos a desglosarlo:
* CO2 (g): El gas de dióxido de carbono, un producto de desecho del metabolismo, se disuelve en la sangre.
* H2O (L): Agua, el solvente en el que tiene lugar la reacción.
* H2CO3 (aq): El ácido carbónico, formado cuando el CO2 reacciona con el agua.
* H+ (aq): Iones de hidrógeno, que contribuyen a la acidez.
* HCO3- (aq): Los iones de bicarbonato, que actúan como un amortiguador, absorbiendo el exceso de iones H+.
Cómo funciona el búfer:
1. Cuando la sangre se vuelve ácida (aumenta H+):
- Los iones de bicarbonato (HCO3-) reaccionan con el exceso de iones H+ para formar ácido carbónico (H2CO3). Este proceso elimina los iones H+, reduciendo la acidez.
2. Cuando la sangre se vuelve básica (disminuida H+):
- El ácido carbónico (H2CO3) se disocia, liberando iones H+ e iones de bicarbonato (HCO3-). Este proceso libera iones H+, aumentando la acidez.
La importancia del amortiguador:
El sistema de tampón de bicarbonato mantiene el pH de la sangre dentro de un rango estrecho de 7.35 a 7.45. Esto es esencial para:
* Actividad enzimática: Muchas enzimas funcionan de manera óptima a un pH específico.
* Función celular: Las células requieren un entorno estable para llevar a cabo procesos vitales.
* Salud general: Las desviaciones del rango de pH normal pueden provocar acidosis (pH bajo) o alcalosis (pH alto), lo que causa varios problemas de salud.
nota: La ecuación del tampón de bicarbonato es una representación simplificada de un sistema complejo. Otros tampones también contribuyen a mantener el pH en la sangre, incluidas las proteínas y los iones de fosfato.
