"En un sistema cerrado, la masa de los reactivos antes de una reacción química debe igualar la masa de los productos después de la reacción."
He aquí por qué esto se traduce en el número de átomos que se mantienen constante:
* Los átomos son los bloques de construcción de la materia: Todo está compuesto por átomos. Las reacciones químicas no crean ni destruyen átomos; Simplemente los reorganizan.
* se conserva la masa: Dado que los átomos tienen una masa específica, la masa total de los reactivos debe igualar la masa total de los productos. Si el número de átomos de cada elemento cambiara, la masa también cambiaría, violando la ley de conservación de la masa.
* Las ecuaciones de equilibrio aseguran la conservación del átomo: Equilibrar una ecuación química significa ajustar los coeficientes frente a cada fórmula química para garantizar que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados de la ecuación.
Ejemplo:
En la reacción de gas de hidrógeno con gas oxígeno para formar agua:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
* Reactantes: 4 átomos de hidrógeno (2H₂) y 2 átomos de oxígeno (O₂)
* Productos: 4 átomos de hidrógeno (2H₂) y 2 átomos de oxígeno (2o)
El número de átomos de cada elemento es el mismo en ambos lados, asegurando que se conserva la masa.
En resumen: El número constante de átomos de cada elemento en una ecuación química equilibrada es una consecuencia directa de la ley de conservación de la masa. Este principio fundamental asegura que la materia no sea creada ni destruida durante las reacciones químicas.
