Comprender el punto de fusión
El punto de fusión es la temperatura a la que una sólida transición a un líquido. Cuanto más fuertes son las fuerzas intermoleculares que mantienen juntas las moléculas, mayor es el punto de fusión.
Fuerzas intermoleculares
* Fuerzas de dispersión de Londres: Presente en todas las moléculas, pero más débiles. Aumento con el tamaño molecular.
* Fuerzas dipolo-dipolo: Ocurren entre las moléculas polares (moléculas con distribución de electrones desigual). Más fuerte que las fuerzas de dispersión de Londres.
* enlace de hidrógeno: Un tipo especial de interacción dipolo-dipolo que involucra hidrógeno unido a un átomo altamente electronegativo (como oxígeno, nitrógeno o fluorine). El tipo más fuerte de fuerza intermolecular.
Análisis de los compuestos
* C2H6 (etano): No polar, solo las fuerzas de dispersión de Londres.
* cl2 (cloro): No polar, solo las fuerzas de dispersión de Londres.
* ascl3 (tricloruro arsénico): Polar, tiene fuerzas dipolo-dipolo (y fuerzas de dispersión de Londres más débiles).
* ne (neón): Un gas noble, solo fuerzas de dispersión de Londres muy débiles.
* ver (no un compuesto conocido): No podemos evaluar esto.
Determinar el punto de fusión más alto
* ascl3 tendrá el punto de fusión más alto porque tiene las fuerzas intermoleculares más fuertes (dipolo-dipolo).
En resumen:
El compuesto con el punto de fusión más alto es ascl3 (tricloruro arsénico) Debido a su naturaleza polar y a la presencia de interacciones dipolo-dipolo.
