1. Propiedades de coligeración:
* Depresión del punto de congelación: Agregar sal al agua reduce su punto de congelación. Este es un principio fundamental de la química conocido como propiedades coligativas. Los iones de sal interrumpen la formación de cristales de hielo, lo que dificulta que el agua se congele.
* Cómo funciona: Cuando la sal se disuelve en agua, se disocia en iones de sodio (Na+) e iones de cloruro (Cl-). Estos iones se interponen en el camino de las moléculas de agua que forman su estructura cristalina regular requerida para la formación de hielo.
2. Reacción exotérmica:
* Liberación de calor: Cuando la sal se disuelve en agua, absorbe el calor de los alrededores. Esta es una reacción exotérmica, lo que significa que libera calor. Este calor liberado puede ayudar a derretir el hielo y la nieve circundantes.
3. Otros factores:
* Concentración de sal: Cuanta más sal agregue, menor será el punto de congelación. Sin embargo, hay un límite para la cantidad de sal que puede disolverse en agua a una temperatura dada.
* Temperatura: La sal deicer es más efectiva a temperaturas superiores a 15 ° F (-9 ° C). Debajo de esta temperatura, la efectividad de la sal disminuye significativamente.
* Condiciones de nieve: La nieve fresca y polvorienta es más fácil de derretir con sal que la nieve compactada o helada.
¿Por qué no usar azúcar?
El azúcar es un compuesto covalente y no se disocia en iones como la sal. Esto significa que no interrumpe la capacidad de las moléculas de agua para formar cristales de hielo y carece de la depresión del punto de congelación inducida por iones.
En general: La sal deicer derrite efectivamente la nieve y el hielo bajando el punto de congelación del agua y liberando el calor a través de una reacción exotérmica. Esto lo convierte en una herramienta común y efectiva para limpiar las carreteras, las aceras y los estacionamientos.
