He aquí por qué:
* Decadencia radiactiva: Los isótopos radiactivos son inestables. Se someten a la descomposición para que se vuelvan más estables emitiendo partículas (alfa, beta, etc.) y/o energía (rayos gamma).
* Reacción en cadena: Cada evento de descomposición puede transformar el isótopo original en uno diferente, lo que podría ser radiactivo. Esto crea una cadena de reacciones, conocida como una serie de descomposición.
* isótopos estables: Esta cadena continúa hasta que se forma un isótopo estable. Un isótopo estable tiene un núcleo que no se descompone espontáneamente.
* Productos finales: Los isótopos finales y estables al final de la serie Decay son a menudo isótopos principales (Pb). Por ejemplo, la serie Decay Uranium-238 termina con LED-206 (²⁰⁶PB).
Analogía: Piense en una serie de dominó que caen. Cada dominó golpea al siguiente, hasta que llega a un dominó estable al final de la línea que no se cae.
En resumen: La fuerza impulsora detrás de la serie Nuclear Decay es la búsqueda de la estabilidad. Las reacciones continúan hasta que llegan a un punto donde el núcleo ya no es inestable y puede existir indefinidamente sin más descomposición.
