1. Convierta la temperatura a Kelvin

* T (k) =t (° C) + 273.15

* T (k) =27 ° C + 273.15 =300.15 K

2. Calcule los lunares totales de gas

* Moles totales =moles de hidrógeno + moles de oxígeno + moles de helio

* Moles totales =3 + 6 + 9 =18 moles

3. Use la ley de gas ideal

* PV =NRT

* P =presión (lo que queremos encontrar)

* V =volumen (10 l)

* n =número de lunares (18 moles)

* R =constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatura (300.15 k)

4. Resolver para la presión

* P =(nrt) / v

* P =(18 moles * 0.0821 L · atm / mol · k * 300.15 k) / 10 l

* P ≈ 44.5 atm

Por lo tanto, la presión total de la mezcla de gas en el vaso es de aproximadamente 44.5 atmósferas.