He aquí por qué:
* Electronegatividad: La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace.
* enlaces iónicos: Los enlaces iónicos se forman entre los átomos con una gran diferencia en la electronegatividad (típicamente mayor que 1.7). El átomo más electronegativo roba efectivamente el electrón del átomo menos electronegativo, lo que resulta en la formación de iones (partículas cargadas).
* enlaces covalentes: Los enlaces covalentes se forman entre átomos con electronegatividades similares. Los electrones se comparten entre los átomos, en lugar de transferirse.
Ejemplo:
* Sodio (NA) tiene una baja electronegatividad, mientras que el cloro (CL) tiene una alta electronegatividad. La diferencia en la electronegatividad es significativa, lo que lleva a la formación de un enlace iónico. El átomo de cloro gana un electrón para convertirse en Cl- (ion cloruro), mientras que el sodio pierde un electrón para convertirse en Na+ (ion de sodio).
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