1. Movimiento molecular y energía
* Gases: Las moléculas de gas están en movimiento constante, rápido y aleatorio. Tienen mucha energía cinética (energía de movimiento) y están muy separadas entre sí.
* líquidos: Las moléculas líquidas se mueven más lentamente y están más juntas que las moléculas de gas. Tienen menos energía cinética.
2. El papel del calor
* El calor es energía: El calor es una forma de energía que aumenta la energía cinética de las moléculas. Cuando un gas absorbe el calor, sus moléculas se mueven más rápido y se extienden más.
* Enfriándose: Cuando un gas pierde el calor, sus moléculas se ralentizan y se acercan.
3. Fuerzas intermoleculares
* Fuerzas débiles en gases: En los gases, las fuerzas intermoleculares (las atracciones entre las moléculas) son muy débiles porque las moléculas están muy separadas.
* fuerzas más fuertes en líquidos: A medida que las moléculas de gas disminuyen y se acercan, las fuerzas intermoleculares se vuelven más fuertes. Estas fuerzas mantienen juntas las moléculas en un estado más organizado, formando un líquido.
4. Condensación:el cambio de fase
* condensación: El proceso de un gas que se convierte en un líquido se llama condensación. Ocurre cuando el gas se enfría hasta el punto en que las fuerzas intermoleculares se vuelven lo suficientemente fuertes como para superar la energía cinética de las moléculas.
En resumen:
Cuando un gas pierde suficiente calor, sus moléculas se desaceleran. La energía cinética reducida permite que las fuerzas intermoleculares se apoderen, arrastrando las moléculas más juntas y dando como resultado un estado líquido más ordenado. Este cambio en el estado se llama condensación.
