* estados de la materia: Toda la materia existe en tres estados principales:sólido, líquido y gas. El agua no es la excepción.
* Transiciones de fase: Las transiciones entre estos estados (fusión, congelación, ebullición, condensación, sublimación, deposición) están impulsadas por cambios en la temperatura y la presión. Estas transiciones también se observan en la mayoría de las sustancias.
* Cambios de energía: Las transiciones de fase implican cambios de energía. Por ejemplo, la fusión requiere entrada de energía (endotérmica), mientras que la congelación libera energía (exotérmica). Esto también es cierto para la mayoría de las sustancias.
* Arreglo molecular: La disposición de las moléculas cambia entre los estados. En los sólidos, las moléculas están bien empaquetadas y tienen posiciones fijas. En los líquidos, las moléculas están más juntas, pero pueden moverse más libremente. En gases, las moléculas están muy separadas y se mueven libremente. Este patrón es cierto para muchas sustancias.
Sin embargo, hay algunas diferencias entre el agua y otras sustancias:
* Expansión anómala: A diferencia de la mayoría de las sustancias, el agua se expande cuando se congela, por lo que el hielo flota.
* alta capacidad de calor: El agua tiene una capacidad de calor muy alta, lo que significa que se necesita mucha energía para cambiar su temperatura. Esto ayuda a regular el clima de la Tierra.
* Fuerte enlace de hidrógeno: Los fuertes enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua son responsables de muchas de sus propiedades únicas, como su alto punto de ebullición y tensión superficial.
En general, mientras que el agua comparte las propiedades fundamentales de los estados de la materia con otras sustancias, sus características únicas debido a la unión de hidrógeno lo hacen destacar.
