Si el volumen y el número de moles de un gas se mantienen constantes, el aumento de la temperatura hará que aumente la presión del gas. Esta relación entre temperatura y presión se conoce como ley de Charles o ley de Gay-Lussac.

Según la ley de Charles, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura, suponiendo que el volumen y el número de moles permanezcan constantes. Esto significa que a medida que aumenta la temperatura, también aumenta la presión del gas y viceversa.

Matemáticamente, la ley de Charles se puede expresar como:

P₁/T₁ =P₂/T₂

Dónde:

P₁ y P₂ son las presiones inicial y final del gas.

T₁ y T₂ son las temperaturas inicial y final del gas.

Esta ecuación muestra que la relación entre la presión y la temperatura de un gas permanece constante cuando el volumen y el número de moles se mantienen constantes.