El cambio de entalpía de una reacción química es la cantidad de calor que la reacción absorbe o libera a presión constante. Si el cambio de entalpía de una reacción es positivo, entonces la reacción es endotérmica y se absorbe calor del entorno. Si el cambio de entalpía de una reacción es negativo, entonces la reacción es exotérmica y se libera calor al entorno.
El cambio de entropía de una reacción química es el cambio en el grado de desorden del sistema durante la reacción. Si el cambio de entropía de una reacción es positivo, entonces la reacción es espontánea y ocurrirá sin necesidad de una fuente de energía externa. Si el cambio de entropía de una reacción es negativo, entonces la reacción no es espontánea y no ocurrirá sin la necesidad de una fuente de energía externa.
El cambio de energía libre de Gibbs de una reacción química es la energía disponible para realizar trabajo durante la reacción. Si el cambio de energía libre de Gibbs de una reacción es negativo, entonces la reacción es espontánea y ocurrirá sin necesidad de una fuente de energía externa. Si el cambio de energía libre de Gibbs de una reacción es positivo, entonces la reacción no es espontánea y no ocurrirá sin la necesidad de una fuente de energía externa.
En resumen, las reacciones químicas siempre implican un cambio de energía porque implican la ruptura y formación de enlaces químicos. La cantidad de energía que se absorbe o se libera durante una reacción química depende de la fuerza de los enlaces químicos que se rompen y se forman. El cambio de entalpía, el cambio de entropía y el cambio de energía libre de Gibbs de una reacción química son factores importantes que determinan si la reacción será espontánea o no espontánea.
