Presión de vapor cinética es la presión que ejerce el vapor de una sustancia cuando está en equilibrio con la fase líquida o sólida de la misma sustancia. Es una medida de la tendencia de las moléculas de una sustancia a escapar de la fase líquida o sólida y pasar a la fase gaseosa. La presión cinética de vapor de una sustancia aumenta al aumentar la temperatura y disminuye al aumentar la presión.

La presión cinética de vapor de una sustancia se puede calcular mediante la siguiente ecuación:

```

P =P⁰ exp(-ΔHvap/RT)

```

dónde:

* P es la presión cinética de vapor de la sustancia en atmósferas (atm)

* P⁰ es la presión de vapor de la sustancia en su punto de ebullición en atmósferas (atm)

* ΔHvap es la entalpía de vaporización de la sustancia en julios por mol (J/mol)

* R es la constante del gas ideal (8,314 J/mol K)

* T es la temperatura en Kelvin (K)

La presión cinética de vapor de una sustancia es una propiedad importante que se utiliza en muchas aplicaciones, como por ejemplo:

* Destilación :La presión de vapor cinética de una sustancia se utiliza para separarla de otras sustancias mediante destilación.

* Evaporación :La presión cinética de vapor de una sustancia se utiliza para calcular la tasa de evaporación de la sustancia.

* Condensación :La presión cinética de vapor de una sustancia se utiliza para calcular la tasa de condensación de la sustancia.

* Psicrometría :La presión cinética de vapor del agua se utiliza para calcular la humedad del aire.