Una unidad de masa atómica se define en relación con la masa de un átomo de carbono 12, al que se le asigna un valor exacto de 12 uma. Esto significa que 1 uma es igual a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12.
El número real de átomos en 1 uma depende del elemento o isótopo específico que se considere. Por ejemplo, si tomamos el propio carbono 12, un mol de carbono 12 (12 gramos) contiene 6,02214076 x 10^23 átomos. Dado que 12 gramos de carbono-12 equivalen a 12 uma, podemos calcular el número de átomos en 1 uma dividiendo el número de Avogadro por 12:
Número de átomos en 1 uma (carbono-12) =(6.02214076 x 10^23 átomos) / 12 uma
≈ 5,02 x 10^22 átomos/uma
Este cálculo muestra que hay aproximadamente 5,02 x 10^22 átomos en 1 uma para el carbono-12. Sin embargo, es importante tener en cuenta que este valor será diferente para otros elementos e isótopos debido a variaciones en sus masas atómicas.
