Esto se debe a que la diferencia de electronegatividad entre el sodio y el cloro es significativa. La electronegatividad mide la atracción de un átomo por los electrones. En el caso del NaCl, el cloro tiene una electronegatividad mayor que el sodio. Esto significa que los átomos de cloro atraen electrones con más fuerza que los átomos de sodio, lo que lleva a la transferencia de electrones del sodio al cloro.
Como resultado, el sodio pierde un electrón y se convierte en un ion con carga positiva (Na+), mientras que el cloro gana un electrón y se convierte en un ion con carga negativa (Cl-). La atracción electrostática entre estos iones con cargas opuestas forma el enlace iónico en NaCl.
Por el contrario, los enlaces covalentes implican el intercambio de electrones entre átomos con electronegatividades similares. Por lo tanto, el NaCl no puede formar enlaces covalentes debido a la importante diferencia de electronegatividad entre el sodio y el cloro.
