H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

De la ecuación química balanceada, podemos ver que 1 mol de H2SO4 reacciona con 2 moles de KOH. Por lo tanto, el número de moles de KOH necesarios para neutralizar 25,0 ml de H2SO4 1,48 M es:

Moles de H2SO4 =(25,0 ml / 1000 ml/l) * 1,48 M =0,037 moles de H2SO4

Moles de KOH requeridos =2 * 0,037 moles H2SO4 =0,074 moles KOH

La molaridad de la solución de KOH se puede calcular mediante la fórmula:

Molaridad =Moles de soluto / Volumen de solución en litros

Volumen de solución de KOH utilizado =27,29 ml =0,02729 L

Molaridad de KOH =0,074 moles de KOH / 0,02729 L =2,71 M

Por tanto, la molaridad de la solución de KOH es 2,71 M.