Para calcular los mililitros de HCl 0,248 M necesarios para reaccionar con 1,36 gramos de zinc y producir hidrógeno, primero debemos determinar los moles de zinc:

Moles de Zinc (Zn) =masa (en gramos) / masa molar de Zn

La masa molar del Zn es 65,38 g/mol.

Moles de Zn =1,36 g / 65,38 g/mol =0,0208 mol

Según la ecuación química balanceada para la reacción entre zinc y HCl:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

1 mol de Zn reacciona con 2 moles de HCl. Por tanto, 0,0208 moles de Zn reaccionarán con 2 * 0,0208 moles =0,0416 moles de HCl.

Ahora podemos usar la molaridad del HCl para calcular el volumen requerido:

Molaridad (M) =Moles (mol) / Volumen (L)

Volumen (en litros) =Moles / Molaridad

Volumen de HCl =0,0416 mol / 0,248 M =0,168 L

Finalmente convertimos litros a mililitros:

Volumen de HCl =0,168 L * 1000 mL/L =168 mL

Por tanto, se necesitan 168 mililitros de HCl 0,248 M para reaccionar con 1,36 gramos de zinc y producir hidrógeno.