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    ¿Por qué el ácido fosfórico elimina el óxido?
    El óxido es un nombre común para los óxidos de hierro. Los óxidos de hierro se forman cuando el hierro entra en contacto con el oxígeno y la humedad. El tipo de óxido más común es el óxido de hierro (III), que tiene un color marrón rojizo.

    El ácido fosfórico es un ácido débil que se usa comúnmente en la industria de alimentos y bebidas. También se utiliza en productos de limpieza y fluidos para trabajar metales. El ácido fosfórico reacciona con los óxidos de hierro para formar fosfatos de hierro. Los fosfatos de hierro son más estables que los óxidos de hierro y, por tanto, más resistentes a la corrosión. Por eso el ácido fosfórico es eficaz para eliminar el óxido.

    La reacción entre el ácido fosfórico y los óxidos de hierro se puede representar mediante la siguiente ecuación:

    Fe2O3 + 2H3PO4 → 2FePO4 + 3H2O

    En esta ecuación, Fe2O3 representa óxido de hierro (III), H3PO4 representa ácido fosfórico, FePO4 representa fosfato de hierro (II) y H2O representa agua.

    La reacción entre el ácido fosfórico y los óxidos de hierro es una reacción química. Esto significa que los átomos de los reactivos se reordenan para formar nuevos productos. En este caso, los átomos de hierro de los óxidos de hierro se reorganizan para formar fosfato de hierro (II).

    El ácido fosfórico no es el único ácido que puede eliminar el óxido. También se pueden utilizar otros ácidos, tales como ácido clorhídrico y ácido sulfúrico. Sin embargo, el ácido fosfórico suele ser el ácido preferido porque es menos corrosivo y menos tóxico que otros ácidos.

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