KOH es una base fuerte, lo que significa que se disocia completamente en agua para formar iones K+ y OH-. La reacción se puede representar de la siguiente manera:
KOH (acuoso) → K+ (acuoso) + OH- (acuoso)
Como el KOH se disocia completamente, la concentración de iones OH- en la solución es igual a la concentración inicial de KOH, que es 4,8x10-2 M.
Ahora, podemos usar la relación entre los iones H+ y OH- en el agua, conocida como producto iónico del agua (Kw), para calcular la concentración de iones H+. El valor Kw para agua a 25°C es 1,0x10-14.
La expresión Kw viene dada por:
Kw =[H+] [OH-] =1,0x10-14
Podemos reorganizar esta expresión para resolver [H+]:
[H+] =Kw/[OH-]
Sustituyendo el valor [OH-] dado en la ecuación:
[H+] =1,0x10-14 / 4,8x10-2M
[H+] ≈ 2,08x10-13 M
Por lo tanto, la concentración de iones H+ en una solución de KOH 4,8x10-2 M es aproximadamente 2,08x10-13 M.
