Ejemplos de enlaces covalentes no polares incluyen los enlaces entre dos átomos de hidrógeno (H-H), dos átomos de cloro (Cl-Cl) y dos átomos de carbono (C-C). En estos casos, los átomos involucrados tienen electronegatividades similares y los electrones se comparten por igual entre ellos.
Por el contrario, un enlace covalente polar es un enlace covalente en el que los electrones se comparten de manera desigual entre los átomos. Esto ocurre cuando los átomos involucrados tienen diferentes electronegatividades, lo que significa que un átomo tiene mayor atracción por los electrones que el otro. Esto da como resultado que los electrones sean atraídos hacia el átomo más electronegativo, y el enlace tiene una carga positiva parcial en el átomo menos electronegativo y una carga negativa parcial en el átomo más electronegativo.
Ejemplos de enlaces covalentes polares incluyen los enlaces entre hidrógeno y cloro (H-Cl), hidrógeno y oxígeno (H-O) y carbono y oxígeno (C-O). En estos casos, la diferencia de electronegatividad entre los átomos da como resultado que los electrones se compartan de manera desigual y los enlaces tengan una carga parcial positiva y negativa.
