- El ácido es el aceptor del par de electrones y puede formar un enlace covalente con el par de electrones donado por la base.
- La base es el donante de pares de electrones.
En términos simples, un ácido de Lewis es un "aceptor de pares de electrones", mientras que una base de Lewis es un "donante de pares de electrones". La reacción entre un ácido de Lewis y una base de Lewis da como resultado la formación de un enlace covalente coordinado, en el que ambos electrones del enlace provienen de la base.
Ejemplos de ácidos de Lewis: :
Protones (H+)
Iones metálicos (p. ej., Fe3+, Al3+)
Moléculas con deficiencia de electrones (p. ej., BF3, SO3)
Ácidos de Lewis
Ejemplos de bases de Lewis: :
Ion hidróxido (OH-)
Amoníaco (NH3)
Agua (H2O)
Alquenos (p. ej., etileno, propeno)
Reacción general:
$$ácido + base → aducto$$
$$Fe^{3+}(ac) + 6H_2O(l) → [Fe(H_2O)_6]^{3+}(ac)$$
En esta reacción, el Fe3+ actúa como ácido de Lewis, aceptando pares de electrones de los átomos de oxígeno de seis moléculas de H2O, que funcionan como bases de Lewis. El producto es un ion complejo. $[Fe(H_2O)_6]^{3+}$.
Las reacciones ácido-base de Lewis desempeñan un papel crucial en diversos procesos químicos y biológicos, como reacciones de transferencia de protones, formación de complejos metálicos, catálisis y muchas reacciones bioquímicas importantes en los organismos vivos.
