La ecuación química balanceada para la reacción de neutralización entre NaOH y HCl es:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Para determinar la molaridad de la solución de HCl, podemos utilizar la fórmula:

Moles de HCl =Molaridad de NaOH × Volumen de NaOH (en litros)

Primero, necesitamos convertir el volumen de NaOH de mililitros (mL) a litros (L):

Volumen de NaOH =27,0 ml =0,027 L

Ahora podemos calcular los moles de HCl:

Moles de HCl =0,45 M × 0,027 L =0,01215 moles

A continuación, necesitamos encontrar el volumen de solución de HCl que reaccionó con los 0,01215 moles de HCl. Supongamos que el volumen de solución de HCl es de V litros.

Molaridad de HCl =Moles de HCl / Volumen de HCl (en litros)

0,20 M =0,01215 moles/V

Resolviendo para V, obtenemos:

V =0,01215 moles / 0,20 M =0,06075 L

Por lo tanto, la molaridad de la solución de HCl es 0,20 M y el volumen de solución de HCl necesario para la neutralización es 0,06075 L o 60,75 ml.