C(Na+) =C(fosfato) x (n(Na+)/n(fosfato))

dónde:

C(Na+) es la concentración de iones de sodio en mol/L

C(fosfato) es la concentración de fosfato en mol/L

n(Na+) es el número de iones de sodio en la molécula de fosfato

n(fosfato) es el número de iones fosfato en la molécula de fosfato

En este caso, la concentración de fosfato se da como 2 molaridad. Dado que el ion fosfato tiene 3 iones de sodio, n(Na+)/n(fosfato) es 3. Por lo tanto:

C(Na+) =2 Molaridad x 3 =6 Molaridad

Para calcular la cantidad de iones de sodio presentes en 500 mililitros de esta solución, podemos utilizar la fórmula:

N(Na+) =C(Na+) x V

dónde:

N(Na+) es el número de iones de sodio.

C(Na+) es la concentración de iones de sodio en mol/L

V es el volumen de la solución en litros.

Sustituyendo los valores dados:

N(Na+) =6 Molaridad x 0,5 L =3 moles

Por lo tanto, hay 3 moles de iones de sodio presentes en 500 mililitros de fosfato acuoso de 2 molaridades.