1. Disociación versus solvatación :
- Compuestos iónicos:Cuando un compuesto iónico se disuelve en un disolvente, los iones que lo constituyen se disocian entre sí. Los iones se solvatan por las moléculas de disolvente, lo que significa que las moléculas de disolvente los rodean e interactúan con ellos.
- Sustancias moleculares:Las sustancias moleculares generalmente no se disocian en iones cuando se disuelven. En cambio, las moléculas de disolvente solvatan toda la molécula, formando una mezcla homogénea.
2. Conductividad :
- Compuestos iónicos:Las soluciones de compuestos iónicos son buenos conductores de la electricidad porque los iones disueltos pueden moverse libremente bajo la influencia de un campo eléctrico.
- Sustancias moleculares:las soluciones de sustancias moleculares suelen ser malos conductores de la electricidad porque no hay iones libres presentes.
3. Punto de ebullición y punto de congelación :
- Compuestos iónicos:Las soluciones que contienen compuestos iónicos generalmente tienen puntos de ebullición más altos y puntos de congelación más bajos en comparación con los solventes puros. Este efecto se denomina elevación del punto de ebullición y depresión del punto de congelación, respectivamente.
- Sustancias moleculares:las soluciones que contienen sustancias moleculares pueden mostrar ligeros cambios en los puntos de ebullición y congelación, pero los efectos son generalmente menores en comparación con los compuestos iónicos.
4. Propiedades coligativas :
- Compuestos iónicos:los compuestos iónicos aportan múltiples iones a la solución, lo que lleva a propiedades coligativas más pronunciadas, como la presión osmótica y la reducción de la presión de vapor.
- Sustancias moleculares:Las sustancias moleculares, dependiendo de su tamaño y concentración, aportan un efecto relativamente menor sobre las propiedades coligativas en comparación con los compuestos iónicos.
5. Reacciones químicas :
- Compuestos iónicos:La disolución de compuestos iónicos en determinados disolventes puede provocar reacciones químicas, como la hidrólisis en el caso del agua como disolvente.
- Sustancias moleculares:Las sustancias moleculares no suelen sufrir reacciones químicas al disolverse en un disolvente, a menos que el disolvente sea químicamente reactivo.
Estas diferencias surgen de la naturaleza fundamental de los compuestos iónicos (compuestos de iones unidos por fuerzas electrostáticas) y de las sustancias moleculares (compuestos covalentes unidos por enlaces covalentes). La presencia de iones libres en solución da lugar a propiedades únicas observadas en los compuestos iónicos.
Es importante tener en cuenta que puede haber excepciones y variaciones según los compuestos específicos, el disolvente y las condiciones involucradas.
