Enlace iónico:
- Implica la transferencia de electrones de valencia de un átomo (el metal) a otro átomo (el no metal) para crear dos iones con cargas opuestas.
- Un átomo dona electrones y queda cargado positivamente (catión), mientras que el otro átomo acepta estos electrones y queda cargado negativamente (anión).
- La atracción electrostática entre los iones positivos y negativos mantiene unido el compuesto iónico.
- Ejemplos:Cloruro de sodio (NaCl), Yoduro de potasio (KI), Óxido de magnesio (MgO)
Enlace covalente:
- Implica el intercambio de electrones de valencia entre dos o más átomos.
- Los átomos aportan sus electrones de valencia para formar un par de electrones estable, que se comparte entre los núcleos de los átomos unidos.
- Los pares de electrones compartidos crean una nube de electrones que mantiene unidos a los átomos.
- Los enlaces covalentes pueden ser simples, dobles o triples dependiendo del número de pares de electrones compartidos.
- Ejemplos:Metano (CH4), Dióxido de carbono (CO2), Etano (C2H6)
En resumen, los enlaces iónicos se forman mediante la transferencia de electrones, lo que da como resultado iones con cargas opuestas, mientras que los enlaces covalentes se forman al compartir pares de electrones entre átomos para formar nubes de electrones estables.
