```
PV =nRT
```
Dónde:
* P es la presión en atmósferas
* V es el volumen en litros
* n es el número de moles de gas
* R es la constante del gas ideal (0,08206 L * atm/mol * K)
* T es la temperatura en Kelvin
Se nos da la siguiente información:
* norte =3,21 moles
* V =56,2 litros
*T =44 °C + 273,15 =317,15 K
* P =793 torr * (1 atm / 760 torr) =1,043 atm
Podemos reordenar la ley de los gases ideales para encontrar V:
```
V =nRT/P
```
Sustituyendo nuestros valores, obtenemos:
```
V =(3,21 mol * 0,08206 L * atm / mol * K * 317,15 K) / 1,043 atm
```
```
V =84,5 litros
```
Por tanto, el gas ocupa 84,5 L en las condiciones dadas.
