El carbono puede formar enlaces covalentes tanto polares como apolares. El tipo de enlace depende de la electronegatividad de los átomos involucrados. Los enlaces covalentes no polares se forman cuando dos átomos tienen electronegatividades similares, como los enlaces carbono-carbono. Los enlaces covalentes polares se forman cuando la diferencia de electronegatividad es mayor que 0,4 pero menor que 1,7, como en el caso de un enlace carbono-oxígeno.

A continuación se muestran algunos ejemplos de moléculas basadas en carbono y los tipos de enlaces que forman:

- Metano (CH4) :El carbono forma cuatro enlaces covalentes apolares con cuatro átomos de hidrógeno.

- Dióxido de carbono (CO2) :El carbono forma dos enlaces covalentes polares con dos átomos de oxígeno.

- Etanol (C2H5OH) :El carbono forma tres enlaces covalentes apolares con tres átomos de hidrógeno y un enlace covalente polar con un átomo de oxígeno.

- Acetona (CH3COCH3) :El carbono forma tres enlaces covalentes apolares con tres átomos de hidrógeno, dos enlaces covalentes polares con dos átomos de oxígeno y un enlace covalente con otro átomo de carbono.