La reacción general se puede representar como:
2NaCl(s) + C(s) -> 2Na(s) + Cl2(g) + CO(g)
En esta reacción:
1. El carbono (C) actúa como agente reductor y toma oxígeno del cloruro de sodio (NaCl) para formar monóxido de carbono (CO).
2. El cloruro de sodio (NaCl) sufre descomposición, donde los átomos de sodio (Na) pierden su electrón de valencia para formar átomos de sodio neutros, mientras que los átomos de cloro (Cl) ganan electrones para formar cloro gaseoso (Cl2).
Los átomos de sodio producidos en la reacción pueden vaporizarse a altas temperaturas y elevarse. Estos vapores pueden condensarse y recogerse como sodio metálico. El cloro gaseoso (Cl2) producido es una valiosa sustancia química industrial que se utiliza en diversos procesos, como el tratamiento del agua, el blanqueo y la producción de PVC (cloruro de polivinilo).
Es importante tener en cuenta que esta reacción normalmente se lleva a cabo en un entorno industrial en condiciones controladas debido a las altas temperaturas requeridas y la naturaleza tóxica del cloro gaseoso producido.
