$$\pi =MRT$$

dónde:

- \(\pi\) es la presión osmótica en atmósferas (atm)

- M es la molaridad de la solución en moles por litro (mol/L)

- R es la constante del gas ideal (0,08206 L atm/mol K)

- T es la temperatura absoluta en Kelvin (K)

Podemos usar esta ecuación para calcular la molaridad de la solución de sacarosa necesaria para alcanzar una presión osmótica de 8,95 atm a 300 K.

$$M =\frac{\pi}{RT} =\frac{8,95 atm}{(0,08206 L atm/mol K)(300 K)}$$

$$M =0,375 moles/L$$

Luego necesitamos calcular la masa de sacarosa necesaria para preparar 472 ml de una solución de 0,375 mol/L.

$$masa =moles \veces masa molar$$

La masa molar de sacarosa es 342,3 g/mol.

$$masa =0,375 mol/L \times 472 mL \times \frac{1 L}{1000 mL} \times 342,3 g/mol$$

$$masa =59,8 g$$

Por lo tanto, se deben combinar 59,8 g de sacarosa con 472 ml de agua para formar una solución con una presión osmótica de 8,95 atm a 300 K.