$$\Delta T_b =K_b \cdot m$$
donde $\Delta T_b$ es la elevación del punto de ebullición, $K_b$ es la constante de elevación del punto de ebullición del disolvente y $m$ es la molalidad de la solución.
Para el agua, $K_b$ es 0,512 °C/m. La molalidad de una solución de urea 1 molar es:
$$m =\frac{1 \text{ mol urea}}{1 \text{ kg agua}} =1 \text{ mol/kg}$$
Por tanto, la elevación del punto de ebullición de una solución de urea 1 molar es:
$$\Delta T_b =0,512 °C/m \cdot 1 \text{ mol/kg} =0,512 °C$$
Por tanto, el punto de ebullición de una solución de urea 1 molar es:
$$T_b =100 °C + 0,512 °C =100,512 °C$$
