Tanto $CO_2$ como $SO_2$ reaccionan con agua para formar ácidos, pero $SO_2$ produce un ácido más fuerte.
$$CO_2(g) + H_2O(l) ⇌ H_2CO_3(aq)$$
$$H_2CO_3(ac) ⇌ H^+(ac) + HCO_3^-(ac); Ka_1 =4,5\times10^{-7}$$
$$SO_2(g) + H_2O(l) \rightarrow H^+(aq) + HSO_3^-(aq)$$
$$HSO_3^-(aq) \rightarrow H^+(aq) + SO_3^{-2}(aq); Ka_2 =1,2 \veces 10^{-2}$$
La acidez más fuerte del ácido sulfuroso ($H_2SO_3$) en comparación con el ácido carbónico ($H_2CO_3$) se debe a la mayor estabilidad del ion sulfato ($SO_3^{-2}$).
Por lo tanto, introducir una cantidad igual de $SO_2$ en el agua dará como resultado un pH más bajo que introducir una cantidad igual de $CO_2$.
