Para calcular el número de moléculas en 6,32 mg de CCl₄, primero debemos convertir la masa a moles:
$$n =\frac{m}{M}$$
$$=\frac{6.32 \times 10^{-3} g}{153.82 g/mol}$$
$$=4.105 \veces 10^{-5} moles$$
Luego usamos el número de Avogadro (6.022 × 10^23 moléculas/mol) para convertir moles en moléculas:
$$N =nN_A$$
$$=4.105 \times 10^{-5} mol \times 6.022 \times 10^{23} moléculas/mol$$
$$=2.476 \veces 10^{19} moléculas$$
Por lo tanto, hay 2,476 × 10^19 moléculas de tetracloruro de carbono en 6,32 mg de ese compuesto.
