* Por qué es un ácido: El HCl se disocia completamente en agua, liberando iones H+. Cuanto mayor es la concentración de iones H+, más fuerte es el ácido. El HCl tiene una constante de disociación (Ka) muy alta de 1 x 10^7, lo que significa que dona protones muy fácilmente.

2. Ácido sulfúrico (H2SO4)

* Por qué es un ácido: El H2SO4 es un ácido diprótico, lo que significa que puede donar dos protones por molécula. Se disocia en agua para formar iones H+ e iones HSO4-. La primera disociación es muy fuerte, con una Ka de 1 x 10^2, mientras que la segunda disociación es más débil, con una Ka de 1 x 10^-2.

3. Ácido nítrico (HNO3)

* Por qué es un ácido: El HNO3 es un ácido fuerte que se disocia completamente en agua, liberando iones H+ e iones NO3-. Tiene un Ka muy alto de 1 x 10^6.

Notas adicionales :

* Todos estos ácidos son corrosivos para la piel y los tejidos.

* Los ácidos fuertes pueden reaccionar con los metales para producir gas hidrógeno inflamable.

* Los ácidos fuertes siempre deben manipularse con precaución y con equipo de protección adecuado.