Este comportamiento se observa en muchos compuestos iónicos, incluido el KNO3. En general, cuanto mayor sea la temperatura del disolvente, más soluto se podrá disolver. Esto se debe a que las moléculas de disolvente tienen más energía y pueden romper las partículas de soluto de forma más eficaz, permitiéndoles disolverse.
La solubilidad del KNO3 en agua a diferentes temperaturas es la siguiente:
- A 0°C, la solubilidad del KNO3 es de aproximadamente 133 gramos por 100 gramos de agua.
- A 20°C, la solubilidad del KNO3 es de aproximadamente 198 gramos por 100 gramos de agua.
- A 100°C, la solubilidad del KNO3 es de aproximadamente 316 gramos por 100 gramos de agua.
La relación entre temperatura y solubilidad se puede expresar mediante la siguiente ecuación:
```
S =k * T
```
dónde:
- S es la solubilidad del soluto en gramos por 100 gramos de disolvente.
- k es una constante
- T es la temperatura en grados Celsius
