Por ejemplo, una solución 0,1 M de tiourea en agua tiene un pH de alrededor de 4-5, que es ligeramente ácido. Esto se debe a que la tiourea puede sufrir protonación en agua, liberando iones H+ y formando el catión tiourea (SCN2H+).
Por otro lado, si la tiourea se disuelve en una solución fuertemente ácida, como HCl 1 M, el pH de la solución será menor y la tiourea se protonará en mayor medida, formando más iones SCN2H+.
Por el contrario, si la tiourea se disuelve en una solución fuertemente básica, como NaOH 1 M, el pH de la solución será mayor y la tiourea se desprotonará, formando el anión tiourea (SCN-).
Por lo tanto, el valor del pH de la tiourea puede variar dependiendo de la concentración de tiourea, el disolvente y la presencia de otras sustancias que pueden afectar el equilibrio de protonación/desprotonación de la tiourea.
