En una solución de petróleo y gasolina, la interacción más importante son las fuerzas de Van der Waals. Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas intermoleculares débiles que incluyen interacciones dipolo-dipolo, fuerzas de dispersión de London y enlaces de hidrógeno. En el caso del petróleo y la gasolina, las moléculas no son polares, por lo que las fuerzas de dispersión de London son el tipo dominante de fuerza de Van der Waals. Las fuerzas de dispersión de London surgen de fluctuaciones temporales en las nubes de electrones de las moléculas, creando dipolos instantáneos. Estos dipolos instantáneos pueden luego inducir dipolos en moléculas vecinas, lo que resulta en fuerzas de atracción débiles. La suma de estas fuerzas de atracción entre las moléculas de petróleo y gasolina es lo que mantiene unida la solución.