1. Determinar la masa molar de CO2:
La masa molar de CO2 es la suma de las masas molares de un átomo de carbono (12,01 g/mol) y dos átomos de oxígeno (2 x 16,00 g/mol):
Masa molar de CO2 =12,01 g/mol + 2 x 16,00 g/mol =44,01 g/mol
2. Convierta la masa dada de CO2 a moles:
Número de moles de CO2 =Masa de CO2 / Masa molar de CO2
Número de moles de CO2 =9 g / 44,01 g/mol =0,2045 mol
3. El número de Avogadro:
El número de Avogadro (Nₐ) representa el número de partículas (átomos, moléculas o iones) presentes en un mol de una sustancia. Tiene un valor de 6,022 x 10^23 partículas/mol.
4. Calcula el número de moléculas:
El número de moléculas en 0,2045 moles de CO2 se puede calcular multiplicando el número de moles por el número de Avogadro:
Número de moléculas =Número de moles x Número de Avogadro
Número de moléculas =0,2045 mol x 6,022 x 10^23 moléculas/mol ≈ 1,23 x 10^23 moléculas
Por lo tanto, hay aproximadamente 1,23 x 10^23 moléculas en 9 g de CO2.
