1. Disociación :Las moléculas de agua se dividen en los elementos que las componen:hidrógeno (H2) y oxígeno (O2). Este proceso se conoce como electrólisis del agua.
2. Formación de gas hidrógeno :En el cátodo (electrodo negativo), los iones de hidrógeno (H+) de las moléculas de agua son atraídos hacia el electrodo y ganan electrones para convertirse en gas hidrógeno (H2). Luego, los átomos de hidrógeno se combinan para formar moléculas de hidrógeno.
3. Formación de gas oxígeno :En el ánodo (electrodo positivo), las moléculas de agua sufren una reacción diferente. Aquí, los iones de hidróxido (OH-) del agua pierden electrones, lo que hace que los átomos de oxígeno se combinen en gas oxígeno (O2). Estos átomos de oxígeno forman moléculas de oxígeno (O2) y se liberan del ánodo.
4. Electrolito :Para facilitar el proceso de electrólisis, se suele añadir un electrolito al agua. Este electrolito puede ser un ácido, una base o una sal, y su presencia ayuda a mejorar la conductividad del agua y aumenta la eficiencia del proceso de electrólisis.
5. Burbujas :A medida que continúa la electrólisis, se producen burbujas de hidrógeno y oxígeno en los electrodos respectivos y suben a la superficie del agua. Las burbujas de hidrógeno se acumulan en el cátodo mientras que las burbujas de oxígeno se acumulan en el ánodo.
La reacción química general para la electrólisis del agua se puede representar de la siguiente manera:
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
En resumen, cuando una corriente eléctrica pasa a través del agua durante la electrólisis, las moléculas de agua se disocian en gases de hidrógeno y oxígeno. Se produce gas hidrógeno en el cátodo y gas oxígeno en el ánodo. Luego, estos gases se pueden recolectar y utilizar para diversas aplicaciones.
