En un enlace iónico, los iones se mantienen unidos por la fuerza de atracción electrostática entre iones con carga positiva y negativa. Esta fuerza también se conoce como fuerza de Coulomb. La fuerza del enlace iónico depende de las cargas de los iones y de la distancia entre ellos. Cuanto mayores sean las cargas de los iones y más cerca estén entre sí, más fuerte será el enlace iónico.

Por ejemplo, el enlace iónico entre el sodio y el cloro en el cloruro de sodio (NaCl) es muy fuerte porque el ion sodio tiene una carga de +1 y el ion cloruro tiene una carga de -1, y los iones están muy juntos en el cristal. enrejado.

Los enlaces iónicos normalmente se forman entre un metal y un no metal. Los átomos metálicos pierden electrones frente a los átomos no metálicos, lo que resulta en la formación de iones positivos y negativos. Luego, los iones se atraen entre sí y se mantienen unidos por la fuerza de atracción electrostática.

Los enlaces iónicos son fuertes y estables, razón por la cual los compuestos iónicos suelen ser duros y quebradizos. Los compuestos iónicos también tienen puntos de fusión y de ebullición altos.