La magnitud de la disminución del potencial hídrico depende de la concentración del soluto. Cuanto más concentrada sea la solución, menor será el potencial hídrico. Esto se debe a que hay más partículas de soluto que compiten con las moléculas de agua por los enlaces de hidrógeno, lo que deja menos moléculas de agua libres para moverse.
El efecto de los solutos sobre el potencial hídrico es importante en muchos procesos biológicos. Por ejemplo, la adición de solutos al suelo puede hacer que las plantas se marchiten porque el potencial hídrico del suelo es menor que el potencial hídrico de la planta. Esto dificulta que la planta absorba agua.
La adición de solutos también puede utilizarse para conservar los alimentos. La alta concentración de solutos en alimentos como mermeladas y jaleas impide el crecimiento de bacterias y otros microorganismos porque el potencial hídrico de los alimentos es demasiado bajo para favorecer su crecimiento.
Aquí hay una ecuación matemática que describe la relación entre la concentración de soluto y el potencial hídrico:
```
Ψw =Ψw° - CᵢRT
```
Dónde:
- Ψw es el potencial hídrico
- Ψw° es el potencial hídrico del agua pura
- Cᵢ es la concentración del soluto
- R es la constante de los gases ideales.
- T es la temperatura en Kelvin
