Reactantes:

* Óxido de plomo(IV) (PbO2)

* Ácido sulfúrico (H2SO4)

Productos:

* Sulfato de plomo(II) (PbSO4)

* Agua (H2O)

* Gas ​​oxígeno (O2)

Reacción electroquímica:

La reacción electroquímica general para este proceso es:

PbO2(s) + 2H2SO4(ac) → PbSO4(s) + 2H2O(l) + O2(g)

En esta reacción, el óxido de plomo (IV) se reduce a sulfato de plomo (II), mientras que el ácido sulfúrico se oxida a agua y oxígeno gaseoso. La reducción del óxido de plomo (IV) se produce en el cátodo, mientras que la oxidación del ácido sulfúrico se produce en el ánodo.

Reacciones del electrodo:

* Cátodo (Reducción):PbO2(s) + 4H+ (aq) + 2e- → PbSO4(s) + 2H2O(l)

* Ánodo (Oxidación):2H2SO4(aq) → O2(g) + 2H2O(l) + 2SO42-(aq)

Corriente Eléctrica:

El flujo de electrones desde el ánodo al cátodo a través del circuito externo genera una corriente eléctrica. Esta corriente se puede utilizar para alimentar varios dispositivos eléctricos.

Aplicaciones:

Esta reacción electroquímica se emplea en baterías de plomo-ácido, que se utilizan comúnmente en automóviles y otros vehículos. En estas baterías, el óxido de plomo (IV) se utiliza como electrodo positivo (cátodo), mientras que el ácido sulfúrico se utiliza como electrolito. La reacción entre estos componentes produce una corriente eléctrica y genera agua y oxígeno como subproductos.