Cloruro de cobalto Es un sólido cristalino de color azul violeta que es soluble en agua. Cuando se disuelve en agua, se disocia en iones cobalto (Co2+) e iones cloruro (Cl-). Los iones de cobalto pueden sufrir un cambio de color cuando se exponen a diferentes ligandos (moléculas o iones que pueden unirse a iones metálicos).
Dicromato de potasio Es un sólido cristalino de color rojo anaranjado brillante que también es soluble en agua. Cuando se disuelve en agua, se disocia en iones potasio (K+) e iones dicromato (Cr2O72-). Los iones dicromato también pueden sufrir un cambio de color cuando se exponen a diferentes ligandos.
Hidrocromo Funciona combinando cloruro de cobalto y dicromato de potasio en una proporción específica y disolviéndolos en agua. La solución resultante es inicialmente de color amarillo anaranjado debido a la presencia de iones dicromato. A medida que se calienta la solución, los iones de cobalto reaccionan con los iones de dicromato para formar un complejo hidratado que vuelve la solución de color azul verdoso. Este cambio de color es reversible y la solución puede volver a su color amarillo anaranjado original enfriándola.
Las reacciones químicas exactas que ocurren en Hidrocromo son complejos e implican la formación de varios compuestos intermedios. Sin embargo, el efecto general es un cambio de color que depende de la temperatura, lo que lo convierte en una herramienta útil para demostrar reacciones químicas y enseñar sobre los cambios de color en química.
