La constante de velocidad de una reacción química aumenta con la temperatura. Esto se debe a que la temperatura proporciona la energía de activación necesaria para que las moléculas reactivas alcancen el estado de transición y se conviertan en productos. A medida que aumenta la temperatura, aumenta la energía cinética promedio de las moléculas reactivas, lo que lleva a una mayor probabilidad de colisiones exitosas y a un logro más frecuente de la energía de activación. En consecuencia, la velocidad de reacción aumenta y también aumenta la constante de velocidad, que es una medida de la velocidad de reacción.

La relación entre la constante de velocidad (k) y la temperatura (T) a menudo se describe mediante la ecuación de Arrhenius:

k =Ae^(-Ea/RT)

Dónde:

- A es el factor preexponencial o factor de frecuencia, que representa la frecuencia de colisiones entre moléculas reactivas con la orientación correcta y suficiente energía.

- Ea es la energía de activación de la reacción, que es la energía mínima necesaria para que los reactivos alcancen el estado de transición.

- R es la constante de los gases (8,314 J/mol*K)

-T es la temperatura absoluta en Kelvin

Según la ecuación de Arrhenius, a medida que aumenta la temperatura (T), el término exponencial e^(-Ea/RT) disminuye, lo que lleva a un aumento general en la constante de velocidad (k). Por lo tanto, temperaturas más altas generalmente dan como resultado velocidades de reacción más rápidas debido a colisiones exitosas más frecuentes y una mayor proporción de moléculas reactivas que poseen la energía de activación necesaria.