- Fórmula empírica:$C_4H_9$

- Masa molecular:114 gramos/mol

Paso 1:Determinar la masa de la fórmula empírica

La masa de la fórmula empírica es la suma de las masas atómicas de los elementos en la fórmula empírica.

$C_4H_9$

4 (12,01 g mol^-1) + 9 (1,01 g mol^-1)

$=(4 × 12,01) (9 × 1,01) g/mol$

=48,04 + 9,09 g/mol

Fórmula empírica Masa =57,13 g/mol

Paso 2:Calcular la fórmula molecular

La fórmula molecular es un múltiplo de la fórmula empírica.

$$ n=\frac{\text{Masa molecular}}{\text{Masa de fórmula empírica}}$$

$$ =\frac{\text{114 g/mol}}{\text{57,13 g/mol}}=2$$

Entonces la fórmula molecular es el doble de la fórmula empírica:

$$ (C_4H_9) *2 =C_8H_{18}$$

Fórmula molecular:\(C_8H_{18}\)