La intensidad de las fuerzas intermoleculares determina en gran medida los puntos de fusión y ebullición de las sustancias. Los compuestos moleculares generalmente están compuestos de moléculas no polares o débilmente polares unidas por fuerzas intermoleculares relativamente débiles, como las fuerzas de van der Waals o los enlaces de hidrógeno. Por el contrario, los compuestos iónicos consisten en iones cargados positivamente (cationes) e iones cargados negativamente (aniones) unidos por fuertes fuerzas electrostáticas (enlaces iónicos).

1. Fuerzas de Van der Waals versus enlaces iónicos:

- Fuerzas de Van der Waals:Estas fuerzas incluyen las fuerzas de dispersión de London, las fuerzas dipolo-dipolo y las fuerzas dipolo-dipolo inducidas. Son atracciones relativamente débiles que surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones dentro de las moléculas. En general, las fuerzas de van der Waals son más débiles que los enlaces iónicos.

- Enlaces iónicos:Los enlaces iónicos son fuertes fuerzas electrostáticas que resultan de la transferencia completa de electrones de un átomo a otro, creando iones con cargas opuestas. La atracción entre estos iones es mucho más fuerte que las fuerzas intermoleculares presentes en los compuestos moleculares.

2. Puntos de fusión y ebullición:

- Punto de fusión:El punto de fusión de una sustancia representa la temperatura a la que pasa del estado sólido al líquido. La energía necesaria para superar las fuerzas intermoleculares y permitir que las moléculas se muevan entre sí determina el punto de fusión. Dado que los enlaces iónicos son considerablemente más fuertes que las fuerzas de Van der Waals, los compuestos iónicos requieren más energía para romper sus enlaces iónicos y fundirse, lo que da como resultado puntos de fusión más altos.

- Punto de ebullición:De manera similar, el punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la que pasa del estado líquido al gaseoso. La energía necesaria para superar las fuerzas intermoleculares y convertir el líquido en vapor determina el punto de ebullición. Nuevamente, los enlaces iónicos más fuertes en los compuestos iónicos conducen a puntos de ebullición más altos en comparación con los compuestos moleculares con fuerzas de van der Waals más débiles.

3. Ejemplos:

- Los compuestos moleculares con fuerzas de van der Waals débiles, como el metano (CH4), tienen puntos de fusión (-182,5 °C) y de ebullición (-161,6 °C) bajos.

- Por el contrario, los compuestos iónicos como el cloruro de sodio (NaCl), unidos por fuertes enlaces iónicos, tienen puntos de fusión (801 °C) y puntos de ebullición (1465 °C) mucho más altos.

Por lo tanto, la presencia de fuerzas de van der Waals más débiles en los compuestos moleculares conduce a puntos de fusión y puntos de ebullición más bajos en comparación con los compuestos iónicos con enlaces iónicos fuertes.